Warning:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this page will work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: enlac quim y prop de las sust 2, Lara Ferri, PARÁMETROS DE UN ENLACE COVALENTE POLARIDAD DE ENLACES Y MOLÉCULAS -ENTALPÍA DE ENLACE: variación de entalpía cuando un enlace se disocia -LONGITUD DE ENLACE: distancia entre los núcleos de los átomos enlazados -ÁNGULO DE ENLACE -POLARIDAD DE ENLACE: se produce cuando las electronegatividades difieren. Induce cargas eléctr parciales sobre los átomos enlazados., Un enlace covalente: solapamiento de un orbital de un átomo con un orbital de otro átomo: en el conjunto de los 2 orb solapados existen 2 e- con sus momentos de spin apareados según el tipo de solapamiento Enlaces π: solapamiento lateral (p+p, p+d), -Tanto los pares enlazantes como los no enlazantes se situan lo + lejos posible entre ellos -El efecto repulsivo de un par no enlazante es > al de un enlazante -El enlace doble/ triple = posiciones que un enlace simple nº de pares de e- -- disposición -- geometría 2 lineal lineal 3 plana trigonal lineal angular 4 tetraédrica plana trigonal piramidal trigonal forma de T 5 bipiramidal trigonal plana cuadrada caballete tetraédrica bipiramidal trigonal 6 octaédrica piramidal cuadrada 7 octaédrica 8 bipiramidal pentagonal, MAGNETISMO Mov de una carga: campo magnético. Ante la influencia de una campo magn externo: -Si un orbital sólo 1 e-: el spin interaccionará con el campo externo -Si un orb 2 e-: las acciones sobre el campo sobre ellos se compensan, REGLA DE LEWIS: regla del octeto -se conocen compuestos que no cumplen la regla del octeto 1.ENLACES MÚLTIPLES -Los átomos alcanzan su octeto compartiendo 2 o 3 pares de electrones compartidos en una molécula -ORDEN DE ENLACE: num de pares de electrones compartidos en una molécula, Hund Y Mulliken Se consideran todos los e- de los átomos que se unen. En la molécula cualquier e- está bajo la influencia de los 2 núcleos, 1.ENLACES MÚLTIPLES -Los átomos alcanzan su octeto compartiendo 2 o 3 pares de electrones compartidos en una molécula -ORDEN DE ENLACE: num de pares de electrones compartidos en una molécula 2.OCTETOS INCOMPLETOS El B, Al y otros elementos forman compuestos que no cumplen la regla del octeto, ORBITAL MOLECULAR: zona de la molec en la que es probable que se encuentre un det e- Enlazante: tiene una E menor que los orbitales atómicos de partida, Heiter y London Más tarde, Pauling y Slater la modificaron para tener en cuenta la geometría y la disposición de los enlaces en el espacio Un enlace covalente: solapamiento de un orbital de un átomo con un orbital de otro átomo: en el conjunto de los 2 orb solapados existen 2 e- con sus momentos de spin apareados, Un enlace covalente: solapamiento de un orbital de un átomo con un orbital de otro átomo: en el conjunto de los 2 orb solapados existen 2 e- con sus momentos de spin apareados según el tipo de solapamiento Enlaces σ: solapamiento frontal (s+s, s+p), 5. RADICALES -Un radical es un fragmento de molec con algún e- desapareado. -Provienen de la rotura homolítica de enlaces, el par de electrones que formaban el átomo se reparte uno para cada átomo. -Este e- solitario en un orbital les confiere su elevada reactividad 6.ENLACE COVALENTE DATIVO -En los enlaces covalentes se comparten 2 e- que normalmente son aportados un por cada atom. -A veces los dos son aportados por el = átomo. -Ion amonio, PROP DE LAS SUST COVALENTES no presentan una homogeneidad en sus propiedades, por interacción lateral de orbitales atmómicos -->Enlazantes:2 zonas de probabilidad situadas paralelamente a cada lado del eje internuclear -->Antienlazantes: no colaboran en la unión de núcleo, las sust covalentes se pueden dividir en: REDES COVALENTES Asociaciones de grandes e indet cantidades de átomos =/dif. Por ej: redes de C y Si -Diamante: formado por átomos con hibrid sp3 -Grafito: átomos de C -Futboleno -Sílice: estr tridimensional de tetraedros con átomos de Si en el centro y de O en los vértices, 6.ENLACE COVALENTE DATIVO -En los enlaces covalentes se comparten 2 e- que normalmente son aportados un por cada atom. -A veces los dos son aportados por el = átomo. -Ion amonio 7. ESTRUCTURAS DE RESONANCIA Cuando es posible escribir + de 1 estructura de Lewis. -Benceno, ORBITALES σ por interacción frontal de orbitales atómicos, ORBITAL MOLECULAR: zona de la molec en la que es probable que se encuentre un det e- Antienlazante: tiene una E mayor que los orbitales atómicos de partida, 3.OCTETOS AMPLIADOS -La regla del octeto se basa en que 8 electrones completan la capa de valencia con 1 orbital s y 3 p. -A partir del tercer período de la tabla, los elementos disponen de orbitales d vacíos, se puede ampliar su octeto: 10, 12 o + electrones. 4. MOLÉCULAS CON UN Nº IMPAR DE ELECTRONES Cuando los electrones suman un nº impar, un átomo almenos no conseguirá completar su octeto., 3. ENLACE COVALENTE se da entre dos no metales, la diferencia entre sus electronegatividades es más reducida, TIPOS DE ORBITALES MOLECULARES ORBITALES π