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Este Cmap, tiene información relacionada con: enlac quim y prop de las sust 3, Lara Ferri, 1.BANDAS OCUPADAS: orb atm llenos de e-, no se pueden mover: niveles energéticos de la banda ocupados 2.BANDAS DE VALENCIA: orb atm parcialmente llenos. Los e-:mueven cuando se les aplica un campo eléctrico 3.BANDAS DE CONDUCCIÓN: orb atm vacíos. Conducción eléctrica, ya que los e- de valencia: saltar y moverse libremente a traves de todo el cristal metálico -En los METALES: las bandas de valencia se superponen a las de conducción y los e- de las 1as: pasar a las de las 2as y moverse libremente. Por eso conducen la electricidad:metales bandas de valencia llenas/ parcialmente -En SÓLIDOS NO MET: la banda de valencia llea no se superpone con la de conducción y los e- no pueden moverse por la 1a ni pasa r a la 2a. No conductores. -En SEMICONDUCTORES: las bandas no se superponen, pero la dif de E entre unas y otras es escasa: aumento de la temps: promocionar los e- hacia la banda de conducción. -SUPERCONDUCTORES: conducen la E sin resistencia., Atracción eléctrica entre un H de una molec y un átomo muy electronegativo (O. N o F) de otra/ = molec. Son interacciones débiles y en el agua liq la agitación térmica impide que esta unión afecte a todas las molec. Al dism la temp, la fuerza de los p de H ordena las molec en una gran estr con muchos espacios vacíos Tambien enlaces ente molec de ac fluorhídrico, de amoníaco y de ac metanoico. Puentes de H intramolec: ADN, PROPIEDADES DE LOS METALES -Num de oxidación + -Fácil oxidación: normalmente no se encuentran en estado puro -Conductividad eléctrica: buenos conductores: movilidad de sus e- de valencia. -Conductividad térmica: el calor produce un aumento de E cinética de los e-: movilidad, se transmite a todo el metal -Brillo: capacidad de absorber y después reemir casi todas las long de onda de la luz visible. -Densidad elevada: Sus cristales tienen un índice de coordinación elevado. -Gran deformabilidad: los met pueden ser laminados (maleabilidad) y estirados en forma de hilo (ductibilidad). -Emisión de e-: algunos e- relativamente libres dentro del cristal, arrancables: E lumínica/calorífica. Base de los ef fotoel y termoiónico. -Formación de aleaciones: combinaciones de metales entr sí/no met, interacciones débiles entre átomos/molec. Su E de enlace es unas 1000 veces menor que la de un enlace covalente. Necesarias: molec apolares se licuen y solidifiquen. Aunque los atm/molec: neutros eléctricamente uno de sus extremos puede ser relativamente + y el otro -: relaciones eléctricas con otros atm /molec, REDES METÁLICAS 3 tipos: -ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO: El num de coordinación (átomos vecinos) es 8. Los átomos dejan un 32% de espacio libre. Cristalizan así los met alcalinos y el Ba. -ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN LA CARA: el num de coord es de 12 y el esp libre 26%. -ESTRUCTURA HEXAGONAL COMPACTA: el num de coord 12 y el esp vacío 26%., 4. FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS DE VAN DER WAALS, Conductividad eléctrica según la teoría de las bandas: según los orb atómicos a partir de los que se forman: 1.BANDAS OCUPADAS: orb atm llenos de e-, no se pueden mover: niveles energéticos de la banda ocupados 2.BANDAS DE VALENCIA: orb atm parcialmente llenos. Los e-:mueven cuando se les aplica un campo eléctrico 3.BANDAS DE CONDUCCIÓN: orb atm vacíos. Conducción eléctrica, ya que los e- de valencia: saltar y moverse libremente a traves de todo el cristal metálico, metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o + TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA/ TEORÍA DE DESLOCALIZACIÓN, 4. FUERZAS INTERMOLECULARES PUENTE DE HIDRÓGENO, Aunque los atm/molec: neutros eléctricamente uno de sus extremos puede ser relativamente + y el otro -: relaciones eléctricas con otros atm /molec interacciones dividirse en 1. Dipolo permanente-dipolo permanente 2. Dipolo permanente-dipolo inducido 3. Dipolo instantáneo-dipolo inducido instantáneo, PUENTE DE HIDRÓGENO Atracción eléctrica entre un H de una molec y un átomo muy electronegativo (O. N o F) de otra/ = molec., FUERZAS DE VAN DER WAALS interacciones débiles entre átomos/molec. Su E de enlace es unas 1000 veces menor que la de un enlace covalente. Necesarias: molec apolares se licuen y solidifiquen., metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o + TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLEC/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA, TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA/ TEORÍA DE DESLOCALIZACIÓN Los átomos van alternando su enlace con distintos, variando muy rápidamente la situación de los e- que forman el enlace, TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLEC/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA Los orbitales se consideran todos juntos: BANDA DE ENERGÍA. La zona energética entre banda es prohibida., metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o + REDES METÁLICAS, TEORÍA DE LOS ELECTRONES LIBRES Todos los átomos de metal: ionizados por la pérdida de sus e- de valencia, 5. ENLACE METÁLICO metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o +