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Este Cmap, tiene información relacionada con: Enlace químico y propiedades de las sustancias. Marta Albiol, ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS los átomos pueden existir Unidos entre sí, la regla de Lewis o regla del octeto, por la cual un átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble que pueden cumplir también en Octetos ampliados: H2SO4, SF6, PCl5, Enlace metálico TEORÍAS De las bandas de energía: los electrones de los enlaces están situados en los orbitales que se forman a partir de orbitales atómicos, que se consideran todos juntos bajo la denominación de banda de energía, Afirma que los electrones de las moléculas están bajo la acción de los dos núcleos unidos y, por tanto, situados en orbitales moleculares de naturaleza totalmente distinta a los orbitales atómicos. a partir de dos orbitales atómicos, se obtiene Orbital molecular enlazante, con menor energía que los orbitales atómicos de partida, la regla de Lewis o regla del octeto, por la cual un átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble aunque hay casos que no la cumplen como Moléculas con un número impar de electrones: NO, Enlace covalente mantiene los átomos unidos por la atracción de cada electrón del par compartido a los núcleos de ambos átomos, Unidos entre sí en Enlaces heteroatómicos (compuestos), Fuerzas intermoleculares Puente de hidrógeno: en moléculas con átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a H, es la atracción de los átomos muy electronegativos de una molécula por los H de otra molécula. Esta fuerza intermolecular es la que da al H2O sus propiedades características (su punto de ebullición es mucho mayor del esperado de acuerdo a su peso molecular). No obstante, los puentes dehidrógeno son interacciones débiles., Enlace iónico sus compuestos tienen propiedades como A temperatura ambiente son sólidos cristalinos de elevada temperatura de fusión, De las bandas de energía: los electrones de los enlaces están situados en los orbitales que se forman a partir de orbitales atómicos, que se consideran todos juntos bajo la denominación de banda de energía se distinguen Bandas de valencia: parcialmente llenas de electrones, Enlace iónico se rompe utilizando Energía reticular: la necesaria para separar los iones que forman una red cristalina hasta una distancia infinita o la desprendida al formarse un cristal iónico a partir de iones en estado gaseoso, De la repulsión entre pares de electrones (Sidgwick y Powell) predice la forma de las moléculas sencillas y sus ángulos de enlace a partir de sus estructuras de Lewis, teniendo en cuenta que los pares de electrones tienden a situarse lo más alejados posible entre sí por repulsión electrostática, Enlace iónico es la unión de iones de signo eléctrico contrario mediante fuerzas electrostáticas, Enlace covalente se explica con la regla de Lewis o regla del octeto, por la cual un átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble, Enlace iónico sus compuestos tienen propiedades como Son solubles en disolventes polares, Enlace iónico se representa con la estructura de Lewis: ganancia o pérdida de electrones del último nivel (mediante puntos, cruces...) hasta cumplir la regla del octeto, Enlace iónico está favorecido por carga pequeña de los iones, Del enlace de valencia (Pauling y Slater) El enlace covalente entre dos átomos se produce por intersección de un orbital de cada átomo. Según el tipo de intersección, se dan dos tipos de enlace: sigma (solapamiento frontal) o pi (solapamiento lateral), Enlace metálico TEORÍAS De deslocalización: un átomo se enlaza variando muy rápidamente la situación de los electrones que forman el enlace, Enlace covalente TEORÍAS De la repulsión entre pares de electrones (Sidgwick y Powell)