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Este Cmap, tiene información relacionada con: enlace quimico y propiedades de las sustancias elena 2, E.entalpia:E roper enlace -Long.enlace:dist nucleos de atm -Ángulo de enlace -Polaridad:eletroneg difieren Polaridad -molec diatomica=eletroneg -molec.heteroatom es difrnt desigual distribucion carga -carácter polar: momento dipolar:w*=q x r, paramag:e- desapareados ???? diamag:e- apareados, lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) Propiedades -pts fusión y ebullición depende naturaleza fuerzas intermoec. -solubilidad depende polaridad molec. -molec neutras no conducen E excepto si enlaces polares se rompen y producen iones. -son sólidos insolubles duros y fragiles. -no conductores calor ni E, lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) T.E.Valencia solapamiento de un orbital de 1 atom con orbital de otro átom,2 e- com moments de spin apareados., lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) T.orbital molecular Mov. de 1 e- produce un campo magnetico y nota la influencia del camp.mag externo. -1 e- spin del e- interacciona con campo externo -e- apareados acciones del campo se compensan, lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) casos particulares teoria Lewis octetos ampliados: a partir 3er nivel tabla orbitales d vacíos->atom amplia octeto a 10,12 o +, octetos ampliados: a partir 3er nivel tabla orbitales d vacíos->atom amplia octeto a 10,12 o + ???? octetos inconpletos: B,Al y otros forman comp. sin completar octetos. BCl3,BF3, un orbital molec. es una zona de la molec. en la que es probable que se encuentre 1 determ. e- Tipos orbital σ: interacción frontal de orbitales, Mov. de 1 e- produce un campo magnetico y nota la influencia del camp.mag externo. -1 e- spin del e- interacciona con campo externo -e- apareados acciones del campo se compensan ???? paramag:e- desapareados, predice forma molec y angulo de enlace a partir de estruct. Lewis ???? -pares e- y pares solitarios: + lejos posible->se repelen -Ef.repulsivo par solitario >par de enlace. -doble y triple enlace actuan= que un único par., un orbital molec. es una zona de la molec. en la que es probable que se encuentre 1 determ. e- ???? orb. molec. antienlazante tiene una E > orbitales atómicos de partida., lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) T.orbital molecular un orbital molec. es una zona de la molec. en la que es probable que se encuentre 1 determ. e-, solapamiento de un orbital de 1 atom con orbital de otro átom,2 e- com moments de spin apareados. ???? enlaces σ trontal s-s/s-p, lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) casos particulares teoria Lewis moléc nº impar de e-: e- de valencia conjunto suman nº impar, 1 no consigue completar 8., lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) T.repulsión entre pares de e- de valencia predice forma molec y angulo de enlace a partir de estruct. Lewis, un orbital molec. es una zona de la molec. en la que es probable que se encuentre 1 determ. e- ???? orb. molec enlazante tiene una E <que los orbitales de partida, -pares e- y pares solitarios: + lejos posible->se repelen -Ef.repulsivo par solitario >par de enlace. -doble y triple enlace actuan= que un único par. ???? 2->lineal 3->plana trigonal 4->tetraédrica 5->bipiramidal trig 6->octaédrica, lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) casos particulares teoria Lewis Radicales: frag. moléc con algun e- desapreado. rotura homolít.enlaces, solapamiento de un orbital de 1 atom con orbital de otro átom,2 e- com moments de spin apareados. ???? enlaces π p-p/p-d, lewis:se forma cuando 2 atm. comparten un par de e-.(no metal+no metal) casos particulares teoria Lewis enlaces multiples: atom completan octeto compartiendo 2 o 3 e-