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Este Cmap, tiene información relacionada con: CLAUDIA 1, reticular ???? aproximación, átomos de la misma clase ???? Tipos de agrupaciones, PRIMERA TEORÍA DEL ENLACE QUÍMICO: como era insuficiente aparencieron 2 teorías: -TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA: formación del enlace covalente: apareamiento de los espin y el max solapamiento de los orbitales atómicos -TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLÉCULA: molécula como conjunto y como situar los electr en una serie de orbitales molec, ENLACE IÓNICO: unión de iones de signo contrario mediante fuerzas electrostáticas. Formado típicamente entre metales y no metales ANIONES iones con carga negativa, planteamineto teórico que muestra todas las energías implicadas en la formación de un cristal iónico energías de ionización, TEORÍA DE LEWIS 2. ENLACE IÓNICO, 2. ENLACE IÓNICO ENLACE IÓNICO: unión de iones de signo contrario mediante fuerzas electrostáticas. Formado típicamente entre metales y no metales, Tipos de agrupaciones ???? REDES número alto de átomos/iones nº átom. no fijo, sí la proporción, ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ???? ENLACE IÓNICO: unión de iones de signo contrario mediante fuerzas electrostáticas. Formado típicamente entre metales y no metales, ENLACE IÓNICO: unión de iones de signo contrario mediante fuerzas electrostáticas. Formado típicamente entre metales y no metales FAVORECIDO POR: -Gran dif. de electroneg que permite la cesión y ganancia neta -Pequeña carga de los iones -Catión grande y anión peq así el efecto polarizante es menor., ENERGÍA,CARACTERÍSTICAS Y RAZÓN LONGITUD DE ENLACE: distancia en la cual la energía es mínima, Los átomos se encuentran mayoría de sustancias unidos entre sí, ENERGÍA,CARACTERÍSTICAS Y RAZÓN -ENERGÍA DE ENLACE: valor min. de E del sist. formado por 2 átomos. Valor negativo,(es menor que la E inicial de los átomos separados,= 0). La diferencia de E se desprende en la unión y debe aplicarse para separarlos, -ENERGÍA DE ENLACE: valor min. de E del sist. formado por 2 átomos. Valor negativo,(es menor que la E inicial de los átomos separados,= 0). La diferencia de E se desprende en la unión y debe aplicarse para separarlos uniones de los átomos según sus electrones: LEWIS, de disociación ???? disoc. molec. diatóm., planteamineto teórico que muestra todas las energías implicadas en la formación de un cristal iónico energías de disociación, planteamineto teórico que muestra todas las energías implicadas en la formación de un cristal iónico energías de afinidad electrónicas, -Tipo de malla/ ordenación regular que adoptan -Nº/ índice de coordinación: nº de iones de un signo que envuelven a los del signo contrario -nº de cargas positivas=al de nagativas (crsital electroneg. neutro) -los iones de un signo se disponen simétricamente rodeando a los del sig- no contrario para que la repulsión entre iones del mismo signo sea mínima -los iones se disponen de la manera mas compacta posible(cada ion se rodea del mayor nº de iones de carga contraria-nº coordinación tiende al mayor posible) a veces la celda unidad no se repite en las tres direcc. la estruct. del sólido es la superposición de dif. capas, el enlace químico es un proceso en el que los átomos ganan, ceden o comparten electrones de las capas externas: conf de un gas noble ESTRUCTURA DE LEWIS representación de los electr del último nivel mediante puntos, círulos, cruces o estrellas, TEORÍA DE LEWIS el enlace químico es un proceso en el que los átomos ganan, ceden o comparten electrones de las capas externas: conf de un gas noble