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Este Cmap, tiene información relacionada con: CLAUDIA 2, PROP DE LAS SUST COVALENTES no presentan una homogeneidad en sus propiedades, Se da entre de dos no metales, debido a su reducida diferencia de electronegatividades que impide el intercambio de electrones que conduce al enlace iónico. ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales., ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. ???? PROP DE LAS SUST COVALENTES, ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. REGLAS DE LEWIS Si cumplen R.octeto 1. Se det. el nº de e- que necesita cada átomo para el octeto 2. Se det. el nº de e- disponibles(electrones de valencia) 3. Electrones necesarios-electrones disponibles 4. Dividimos entre 2 = nº de enlaces formados 5. Se forman los enlaces entre el átomo central y los periféricos, el resto se distribuyen como pares solitarios., ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. ???? TEORÍA DE LA REPULSIÓN ENTRE PARES DE ELECTRONES DE VALENCIA, -ENTALPÍA DE ENLACE: variación de entalpía cuando un enlace se disocia (+) -LONGITUD DE ENLACE: distancia entre los núcleos de los átomos enlazados -ÁNGULO DE ENLACE: moléculas con más de dos átomos -POLARIDAD DE ENLACE: se produce cuando las electronegatividades difieren. Induce cargas eléctr parciales sobre los átomos enlazados. 1.POLARIDAD -Si los 2 átmos = electroneg: NO POLAR -Si las electroneg son distintas, se produce una distribución desigual de carga electrónica: COVALENTES POLARIZADOS -El carácter polar se mide: momento dipolar. -Cuando las melec están formadas por 2 o + átomos, su polaridad depende tmbn de su geometría. A veces los enlaces se anulan unos a otros y la molec es globalmente apolar., Excepciones ???? 4. MOLÉCULAS CON UN Nº IMPAR DE ELECTRONES Cuando los electrones suman un nº impar, un átomo almenos no conseguirá completar su octeto., TEORÍA DE LA REPULSIÓN ENTRE PARES DE ELECTRONES DE VALENCIA -Desarrollada por Sidgwick y Powell, -Predice la forma de las molec sencillas y sus ángulos de enlace a partir de Lewis., PARÁMETROS DE UN ENLACE COVALENTE POLARIDAD DE ENLACES Y MOLÉCULAS Característcas más o menos constantes del enlace covalente entre dos átomos det. indep. de la molécula en la que se encuentre., Excepciones ???? 6.ENLACE COVALENTE DATIVO o coordinado -En los enlaces covalentes se comparten 2 e- que normalmente son aportados un por cada atom. -A veces los dos son aportados por el = átomo. -Ion amonio, TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Heiter y London Más tarde, Pauling y Slater la modificaron para tener en cuenta la geometría y la disposición de los enlaces en el espacio, Excepciones ???? 3.OCTETOS AMPLIADOS -La regla del octeto se basa en que 8 electrones completan la capa de valencia con 1 orbital s y 3 p. -A partir del tercer período de la tabla, los elementos disponen de orbitales d vacíos, se puede ampliar su octeto: 10, 12 o + electrones., ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. compartidos=situados entre dos núcleos átomos de electron. parecidad(bloque p), Un enlace covalente: solapamiento de un orbital de un átomo con un orbital de otro átomo: en el conjunto de los 2 orb solapados existen 2 e- con sus momentos de spin apareados según el tipo de solapamiento Enlaces σ: solapamiento frontal (s+s, s+p), ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. REGLAS DE LEWIS Si cumplen R.octeto Excepciones, ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. ???? PARÁMETROS DE UN ENLACE COVALENTE POLARIDAD DE ENLACES Y MOLÉCULAS, Excepciones ???? 2.OCTETOS INCOMPLETOS El B, Al y otros elementos forman compuestos que no cumplen la regla del octeto, ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. REGLAS DE LEWIS Si cumplen R.octeto -los gases nobles no formarían compuestos (tiene config. más estable), ENLACE COVALENTE: compartición de un par de electrones por parte de dos átomos. Formado entre no metales. ???? TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA, -Desarrollada por Sidgwick y Powell, -Predice la forma de las molec sencillas y sus ángulos de enlace a partir de Lewis. -Tanto los pares enlazantes como los no enlazantes se situan lo + lejos posible entre ellos -El efecto repulsivo de un par no enlazante es > al de un enlazante -El enlace doble/ triple = posiciones que un enlace simple