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Este Cmap, tiene información relacionada con: CLAUDIA 3, TEORÍA DE LOS ELECTRONES LIBRES Todos los átomos de metal: ionizados por la pérdida de sus e- de valencia, metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o + REDES METÁLICAS, metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o + TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLEC/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA, metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o + TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA/ TEORÍA DE DESLOCALIZACIÓN, ENLACE METÁLICO metales: 80% elem quim conoc. Prop comunes. Disponen en general de poco e- en su capa de valencia. En est sólido: redes de átomos empaqueamiento muy compacto: cada atm rodeado d 8 atm o +, Conductividad eléctrica según la teoría de las bandas: según los orb atómicos a partir de los que se forman: 1.BANDAS OCUPADAS: orb atm llenos de e-, no se pueden mover: niveles energéticos de la banda ocupados 2.BANDAS DE VALENCIA: orb atm parcialmente llenos. Los e-:mueven cuando se les aplica un campo eléctrico 3.BANDAS DE CONDUCCIÓN: orb atm vacíos. Conducción eléctrica, ya que los e- de valencia: saltar y moverse libremente a traves de todo el cristal metálico, TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA/ TEORÍA DE DESLOCALIZACIÓN Los átomos van alternando su enlace con distintos, variando muy rápidamente la situación de los e- que forman el enlace, ENLACE METÁLICO ???? PROPIEDADES DE LOS METALES, PROPIEDADES DE LOS METALES -Num de oxidación + -Fácil oxidación: normalmente no se encuentran en estado puro -Conductividad eléctrica: buenos conductores: movilidad de sus e- de valencia. -Conductividad térmica: el calor produce un aumento de E cinética de los e-: movilidad, se transmite a todo el metal -Brillo: capacidad de absorber y después reemir casi todas las long de onda de la luz visible. -Densidad elevada: Sus cristales tienen un índice de coordinación elevado. -Gran deformabilidad: los met pueden ser laminados (maleabilidad) y estirados en forma de hilo (ductibilidad). -Emisión de e-: algunos e- relativamente libres dentro del cristal, arrancables: E lumínica/calorífica. Base de los ef fotoel y termoiónico. -Formación de aleaciones: combinaciones de metales entr sí/no met, REDES METÁLICAS 3 tipos: -ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO: El num de coordinación (átomos vecinos) es 8. Los átomos dejan un 32% de espacio libre. Cristalizan así los met alcalinos y el Ba. -ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN LA CARA: el num de coord es de 12 y el esp libre 26%. -ESTRUCTURA HEXAGONAL COMPACTA: el num de coord 12 y el esp vacío 26%., TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLEC/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA Los orbitales se consideran todos juntos: BANDA DE ENERGÍA. La zona energética entre banda es prohibida., 1.BANDAS OCUPADAS: orb atm llenos de e-, no se pueden mover: niveles energéticos de la banda ocupados 2.BANDAS DE VALENCIA: orb atm parcialmente llenos. Los e-:mueven cuando se les aplica un campo eléctrico 3.BANDAS DE CONDUCCIÓN: orb atm vacíos. Conducción eléctrica, ya que los e- de valencia: saltar y moverse libremente a traves de todo el cristal metálico -En los METALES: las bandas de valencia se superponen a las de conducción y los e- de las 1as: pasar a las de las 2as y moverse libremente. Por eso conducen la electricidad:metales bandas de valencia llenas/ parcialmente -En SÓLIDOS NO MET: la banda de valencia llea no se superpone con la de conducción y los e- no pueden moverse por la 1a ni pasa r a la 2a. No conductores. -En SEMICONDUCTORES: las bandas no se superponen, pero la dif de E entre unas y otras es escasa: aumento de la temps: promocionar los e- hacia la banda de conducción. -SUPERCONDUCTORES: conducen la E sin resistencia.