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Este Cmap, tiene información relacionada con: CLAUDIA 4, por interacción lateral de orbitales atmómicos -->Enlazantes:2 zonas de probabilidad situadas paralelamente a cada lado del eje internuclear -->Antienlazantes: no colaboran en la unión de núcleo, las sust covalentes se pueden dividir en: MOLÉCULAS A temp amb las sust que forman molec pueden ser gases, liq o sol dependiendo de su masa molec y de la intensidad de las fuerzas intermolec, Aunque los atm/molec: neutros eléctricamente uno de sus extremos puede ser relativamente + y el otro -: relaciones eléctricas con otros atm /molec interacciones dividirse en 1. Dipolo permanente-dipolo permanente 2. Dipolo permanente-dipolo inducido 3. Dipolo instantáneo-dipolo inducido instantáneo, TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR Hund Y Mulliken, ORBITALES σ por interacción frontal de orbitales atómicos, las sust covalentes se pueden dividir en: REDES COVALENTES Asociaciones de grandes e indet cantidades de átomos =/dif. Por ej: redes de C y Si -Diamante: formado por átomos con hibrid sp3 -Grafito: átomos de C -Futboleno -Sílice: estr tridimensional de tetraedros con átomos de Si en el centro y de O en los vértices, TIPOS DE ORBITALES MOLECULARES ORBITALES σ, por interacción frontal de orbitales atómicos -->Enlazantes: probabilidad en la zona internuclear: mantener ambos núcleos unidos -->Antienlazantes: no colaboran en la unión de núcleo, Hund Y Mulliken Se consideran todos los e- de los átomos que se unen. En la molécula cualquier e- está bajo la influencia de los 2 núcleos, TIPOS DE ORBITALES MOLECULARES ORBITALES π, Mov de una carga: campo magnético. Ante la influencia de una campo magn externo: -Si un orbital sólo 1 e-: el spin interaccionará con el campo externo -Si un orb 2 e-: las acciones sobre el campo sobre ellos se compensan Segun la acción de un campo magn una molec puede ser -PARAMAGNÉTICA: e- desapareados en sus orb molec. La sust atraída interior. -DIAMAGNÉTICA: todos los e- apareados: momento magn nulo. Sust repelida., MOLEC Y REDES COVALENTES las sust covalentes se pueden dividir en:, MAGNETISMO Mov de una carga: campo magnético. Ante la influencia de una campo magn externo: -Si un orbital sólo 1 e-: el spin interaccionará con el campo externo -Si un orb 2 e-: las acciones sobre el campo sobre ellos se compensan, interacciones débiles entre átomos/molec. Su E de enlace es unas 1000 veces menor que la de un enlace covalente. Necesarias: molec apolares se licuen y solidifiquen. Aunque los atm/molec: neutros eléctricamente uno de sus extremos puede ser relativamente + y el otro -: relaciones eléctricas con otros atm /molec, ORBITAL MOLECULAR: zona de la molec en la que es probable que se encuentre un det e- Enlazante: tiene una E menor que los orbitales atómicos de partida, ORBITALES π por interacción lateral de orbitales atmómicos, Atracción eléctrica entre un H de una molec y un átomo muy electronegativo (O. N o F) de otra/ = molec. Son interacciones débiles y en el agua liq la agitación térmica impide que esta unión afecte a todas las molec. Al dism la temp, la fuerza de los p de H ordena las molec en una gran estr con muchos espacios vacíos Tambien enlaces ente molec de ac fluorhídrico, de amoníaco y de ac metanoico. Puentes de H intramolec: ADN, ORBITAL MOLECULAR: zona de la molec en la que es probable que se encuentre un det e- Antienlazante: tiene una E mayor que los orbitales atómicos de partida, Se consideran todos los e- de los átomos que se unen. En la molécula cualquier e- está bajo la influencia de los 2 núcleos ORBITAL MOLECULAR: zona de la molec en la que es probable que se encuentre un det e-, FUERZAS DE VAN DER WAALS interacciones débiles entre átomos/molec. Su E de enlace es unas 1000 veces menor que la de un enlace covalente. Necesarias: molec apolares se licuen y solidifiquen.