Warning:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this page will work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: acido base 2 claudia, Poliionizables Sucesivas ionizaciones, cada una de ellas con una constante de equilibrio determinada., El ácido sí produce hidrólisis. El anión no produce hidrólisis. ejemplos <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> N </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 4 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> Cl </mtext> </mrow> </math>, Rotura de reacción por efecto del agua. Proporcionan a la reacción un carácter ácido o básico., <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Bases </mtext> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O + B = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> OH </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </math>, El ácido no produce hidrólisis. La base sí produce hidrólisis. ejemplos <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> NaC </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> COO </mtext> </mrow> </math>, El ácido sí produce hidrólisis La base sí produce hidrólisis. ejemplos <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> N </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 4 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> C </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> COO </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> b </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> OH </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O </mtext> </mrow> <mtext> ] [B </mtext> <mrow> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> Bases débiles, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> b </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> OH </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O </mtext> </mrow> <mtext> ] [B </mtext> <mrow> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> Cuanto más protones acepta la base, mayor es el grado de basicidad y mayor el grado de disociación., <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Bases </mtext> </math> FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES, Ácidos fuertes <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Están (casi) completamente disociados en disolución diluida (Ka ≻ 1000) </mtext> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> HA + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O = </mtext> <mmultiscripts> <mtext> A </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </math> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> a </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> </mrow> <mrow> <mtext> ] [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> A </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mtext> HA] [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O] </mtext> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </math>, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> a </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> </mrow> <mrow> <mtext> ] [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> A </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mtext> HA] [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O] </mtext> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> Cuanto más protones libera el ácido, mayor es el grado de acidez y mayor la disociación., Hidrólisis las sales pueden estar formadas por Ácido fuerte Base fuerte, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> K </mtext> <mtext> b </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> OH </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] [ </mtext> <mmultiscripts> <mtext> B </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> <mrow> <mtext> [ </mtext> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O </mtext> </mrow> <mtext> ] [B </mtext> <mrow> <mtext> ] </mtext> </mrow> </mrow> </mfrac> </mrow> </math> Bases fuertes, Ácido débil + sal Base débil + sal, FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> α= </mtext> <mfrac> <mtext> M que reaccionan </mtext> <mtext> M (molaridad) inicial </mtext> </mfrac> <mtext> oscila entre 0 y 1 </mtext> </mrow> </math>, Hidrólisis Rotura de reacción por efecto del agua., Ácido débil + sal <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Se le añade </mtext> <mmultiscripts> <mtext> OH </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </math>, El ácido no produce hidrólisis. La base sí produce hidrólisis. ejemplos <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> NaC </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> COO </mtext> </mrow> </math>, Ácido débil Base fuerte El ácido no produce hidrólisis. La base sí produce hidrólisis.