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Este Cmap, tiene información relacionada con: VI NIELS BOHR LA PRIMERA TEORÍA CUÁNTICA DEL ÁTOMO, la evidencia experimental no obstante avanzaba y como producto secundario confirmó el valor de la Cte. de Rydberg, porque carecía de la información contenida en la ESPECTROSCOPÍA por una parte Bohr intentaba comprender el modelo planetario del átomo, estudió en Cavendish, con J.J. Thomson su interes no se ubicó en el núcleo del átomo sino en su propia conformación y su sustento teórico, entró en conflicto con la Física Clásica porque para la F. Clásica,la continuidad de la energía es indiscutible y la Teoría de Bohr del átomo parte de un concepto opuesto., La fórmula cuántica con la que Plank resolvió el problema del C.N., pero no tuvo éxito esto se explica porque carecía de la información contenida en la ESPECTROSCOPÍA, explicar el espectro del átomo de H. pero faltaba la evidencia experimental, no se ubicó en el núcleo del átomo sino en su propia conformación y su sustento teórico intentó La fórmula cuántica con la que Plank resolvió el problema del C.N., pero no tuvo éxito, desarrollo una teoría cuántica del átomo al concluirla requirió el Vo. Bo. de Rutherford, quien, despues de discutirla con Bohr, la aprobó tal cual y se publicó en 3 partes sin causar mayor impacto en los Físicos de la época,excepto en Einstein, quien comentó:"Entonces, es uno de los máximos descubrimientos", porque carecía de la información contenida en la ESPECTROSCOPÍA y por otra los espectroscopistas se afanaban para encontrar una fórmula que explicara los espectros de líneas que tenian, que la fórmula de Plank E=hν para el C.N., se exprese ahora como: ν=(E1-E2)/h y sea posible explicar el espectro del átomo de H., los espectroscopistas se afanaban para encontrar una fórmula que explicara los espectros de líneas que tenian bajo el supuesto de que podrian dar información de cómo estaba conformado el átomo, desarrollo una teoría cuántica del átomo y sin proponérselo entró en conflicto con la Física Clásica, Bohr intentaba comprender el modelo planetario del átomo se dice que recibió la idea de consultar datos espec- troscópicos y encontró la fórmula de Balmer para el Hidrógeno, recibió la idea de consultar datos espec- troscópicos y encontró la fórmula de Balmer para el Hidrógeno debe señalarse que se trataba de una fórmula empí- rica: reunía observaciones pero sin explicación., desarrollo una teoría cuántica del átomo es notable que la fórmula de Plank E=hν para el C.N., se exprese ahora como: ν=(E1-E2)/h, la fórmula de Balmer, introduciendo h y consiguió explicar el espectro del H. coincidiendo con los expe- rimentos, pero tambien en términos de cuantización de la energía !!! con esto desarrollo una teoría cuántica del átomo, VI. NIELS BOHR: LA PRIMERA TEORÍA CUÁNTICA DEL ÁTOMO en su inicio estudió en Cavendish, con J.J. Thomson, Bohr intentaba comprender el modelo planetario del átomo expresó la fórmula de Balmer, introduciendo h y consiguió explicar el espectro del H. coincidiendo con los expe- rimentos, pero tambien en términos de cuantización de la energía !!!