WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: Enlace Covalente Núria Mallofré, ENLACE COVALENTE a partir de orbitales TEORÍA ORBITAL MOLECULAR, ENLACE COVALENTE a partir de orbitales TEORÍA ENLACE DE VALENCIA, ENLACE COVALENTE ???? TEORÍA DE LEWIS, TEORÍA ORBITAL MOLECULAR ???? Magnetismo, Radicales -Fragmentos de molécula con algún e despareado/ Rotura homolítica enlaces Dativo/Coordinado -Ambos e son aportados por el mismo átomo (hidronio,amonio) el otro aporta orbital vacío, ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS No metal+No metal Dif de electroneg + reducida ENLACE COVALENTE, PARÁMETROS POLARIDAD polaridad -Molécula diatómica homonuclear: =electronegatividad (en.apolar) -Molécula heteroatómica:≠electronegatividad (en.covalente polarizado) *Caract.polar determinado por momento dipolar(vector) *Molec. 3+atom tambien dependen geometría, Octetos Incompletos El B, Al y otros elementos forman compuestos que no cumplen la regla del octeto (BCl3) Octetos Ampliados -La regla del octeto se basa en que 8 electrones completan la capa de valencia con 1 orbital s y 3 p. -A partir del tercer período de la tabla, los elementos disponen de orbitales d vacíos, se puede ampliar su octeto: 10, 12 o + electrones. (PCl5), ENLACE COVALENTE ???? MOLÉCULAS COVALENTES REDES COVALENTES, Solapamiento de los orbitales donde hay 2 e con sus momentos de spin apareados tipos solapamiento Enl.π: solapamiento lateral (p+p, p+d), Orb.Molec Enlazante: E<orbitales partida TIPOS Orb.π: interacción lateral -Enlazantes π -Antiπ*, Orb.Molec Anti...: E>orbitales partida TIPOS Orb σ: interacción frontal orbitales -Enlazantes σ: unión núcleo -Anti σ*: no unión, -Tanto los pares enlazantes como los no enlazantes se situan lo + lejos posible entre ellos -El efecto repulsivo de un par no enlazante es > al de un enlazante -El enlace doble/ triple = posiciones que un enlace simple ???? Disposición -- Geometría lineal lineal plana trigonal lineal angular tetraédrica plana trigonal piramidal trigonal forma de T bipiramidal trigonal plana cuadrada caballete tetraédrica bipiramidal trigonal octaédrica piramide cuadrada octaédrica bipiramidal pentagonal, PARÁMETROS POLARIDAD carac.cte -Entalpía de enlace: E para romper un enlace -Longitud de enlace: distancia entre los núcleos -Ángulo de enlace -Polaridad de enlace: se produce cuando las electronegatividades son diferentes. Produce cargas eléctr parciales sobre los átomos enlazados., ENLACE COVALENTE RPECV / VSPR, RPECV / VSPR posición pares electrones (at.central) -Tanto los pares enlazantes como los no enlazantes se situan lo + lejos posible entre ellos -El efecto repulsivo de un par no enlazante es > al de un enlazante -El enlace doble/ triple = posiciones que un enlace simple, TEORÍA ORBITAL MOLECULAR ???? Todos los e están bajo la influencia de los dos núcleos, TEORÍA ENLACE DE VALENCIA pq solo tiene en cuenta e + externos Solapamiento de los orbitales donde hay 2 e con sus momentos de spin apareados, Orb.Molec Anti...: E>orbitales partida TIPOS Orb.π: interacción lateral -Enlazantes π -Antiπ*, Octetos Ampliados -La regla del octeto se basa en que 8 electrones completan la capa de valencia con 1 orbital s y 3 p. -A partir del tercer período de la tabla, los elementos disponen de orbitales d vacíos, se puede ampliar su octeto: 10, 12 o + electrones. (PCl5) Moléculas con nºimpar de electrones Cuando los electrones suman un nº impar, un átomo al menos no conseguirá completar su octeto.