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Este Cmap, tiene información relacionada con: Fuerzas Intermoleculares y Enlace Metálico, Núria Mallofré, Teoría orbitales moleculares o banda de energía ???? -Se considera orbitales como banda de E: cj de orbitales atom -Zona E entre bandas prohibida, FUERZAS INTERMOLECULARES entre moléculas PUENTES DE HIDRÓGENO, -Se considera orbitales como banda de E: cj de orbitales atom -Zona E entre bandas prohibida CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA según TEORÍA DE BANDAS -B.ocupadas:formados a partir de orb.atomic llenos de e (la E no se puede trasladar) -B.valencia: orb parcial llenos (los e se mueven con camp.E -B.conducción: orb vacíos. (Facilitan conducción eléctrica), ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS FUERZAS INTERMOLECULARES, -Propiedades comunes -Pocos e en capa de valencia -Est.sólido empaquetamiento compacto ???? Redes Metálicas, Redes Metálicas ???? -Estructura cúbica centrada en el cuerpo: El num de coordinación (átomos vecinos) es 8. Los átomos dejan un 32% de espacio libre. Cristalizan así los met alcalinos y el Ba. -Estructura cúbica centrada en la cara: el num de coord es de 12 y el esp libre 26%. -Estructura hexagonal compacta: el num de coord 12 y el esp vacío 26%., -Propiedades comunes -Pocos e en capa de valencia -Est.sólido empaquetamiento compacto ???? Teoría orbitales moleculares o banda de energía, PUENTES DE HIDRÓGENO ???? Atracción entre H+At.electronegativo (O,N,F) -↑polarización del enlace -interacciones débiles -agitación térmica impide que esta unión afecte a todas las moléculas -↓Tª, la estructura tiene espacios vacíos, -Propiedades comunes -Pocos e en capa de valencia -Est.sólido empaquetamiento compacto ???? Teoría e libre: ats metal,ionizados por la pérdida de e de valencia, -Propiedades comunes -Pocos e en capa de valencia -Est.sólido empaquetamiento compacto ???? Teoría enlace valencia o deslocalización at se enlaza alternam y rapidam los átomos de alrededor, FUERZAS DE VAN DER WAALS ???? -Interacciones débiles entre átomos y moléculas -E enlace 1000 menor que enlace covalente -Liquan y solidifican molec.apolares, -Propiedades comunes -Pocos e en capa de valencia -Est.sólido empaquetamiento compacto ???? Propiedades -Electronegatividad -Estructura -Tipo de enlace, ENLACE QUÍMICO Y PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ???? ENLACE METÁLICO, -A pesar de at/molec neutras→puede haber relaciones eléctricas con otros estas interacciones son: -Dipolo permanente-permanente:entre molec.polares CO-CO -Dipolo permanente-inducido: HCl(polar)-Cl2(apolar) -Dipolo intantáneo-inducido instantáneo: en molec apolar nube electrónica desplaza a un lado espontáneamente y arrastra a las demás, ENLACE METÁLICO ???? -Propiedades comunes -Pocos e en capa de valencia -Est.sólido empaquetamiento compacto, FUERZAS INTERMOLECULARES entre moléculas FUERZAS DE VAN DER WAALS, PUENTES DE HIDRÓGENO ejemplos -Responsables de que el H2O sea líquido a Tªambiente -Acd.Fluorhídrico-NH3-Ácido Metanoico -Puentes intramoleculares; ADN, Propiedades -Electronegatividad -Estructura -Tipo de enlace ???? -Muy buenos conductores por e valencia -Conductores térmicos por aumento de E cinética de e que se transmite a todo el metal -Brillo: capacidad de absorber y después reemir casi todas las long de onda de la luz visible. -Densidad elevada: Sus cristales tienen un índice de coordinación elevado. -Gran deformabilidad: los met pueden ser laminados (maleabilidad) y estirados en forma de hilo (ductibilidad). -Emisión de e-: algunos e- relativamente libres dentro del cristal, arrancables: E lumínica/calorífica. Base de los ef fotoel y termoiónico. -Formación de aleaciones: combinaciones de metales entr sí/no met, -Interacciones débiles entre átomos y moléculas -E enlace 1000 menor que enlace covalente -Liquan y solidifican molec.apolares ???? -A pesar de at/molec neutras→puede haber relaciones eléctricas con otros