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Aquest mapa conceptual conté informació relacionada amb: Geometría y fuerzas- Carmen Schenk, nº estérico puede ser 6 Octaédrica 90º, Geometría y fuerzas F. Intermoleculares, F. Intermoleculares Puentes de H Mol. con un átomo de H y uno pequeño y electronegativo (F,O,N) son muy polares. Se produce un enlace de H, nº estérico puede ser 3 Trigonal plana 120º, nº de pares de electr. que rodean el át. central se resta 1 Cuando hay doble o triple enlace, F. Intermoleculares dipolo-dipolo Se establecen entre la parte positiva del dipolo de una mol. y la parte negativa de otra, RPECV Los pares de electrones, se disponen en el espacio tan lejos como sea posible, ¿Cómo se hace? A partir de Lewis nº estérico, Se establecen entre la parte positiva del dipolo de una mol. y la parte negativa de otra Entre moleculas covalentes polares Forma un dipolo eléctrico permanente, Geometría y fuerzas RPECV, F. Intermoleculares De dispersión o London Entre moléculas apolares se puede formar dipolos instantáneos., RPECV Los pares no enlazantes se representan con una nube (carga -), nº estérico nº de pares de electr. que rodean el át. central, nº estérico puede ser 2 lineal 180º, nº estérico puede ser 5 Bipiramidal Triangular 120º y 90º, RPECV ¿Cómo se hace?, nº estérico puede ser 4 Tetraédrica 109,5º