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Este Cmap, tiene información relacionada con: enlaces metálicos(maria tasa), ENLACES METÁLICOS: TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLECULARES/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA, ENLACES METÁLICOS: TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA/ TEORÍA DE DESLOCALIZACIÓN, TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLECULARES/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA los orbitales se consideran todos juntos→ bandas de valencia *se produce una banda a partir de cada conjunto de órbitales *la zona energética entre bandas está prohibida, TEORÍA DE LOS ELECTRONES LIBRES: Todos los átomos de metal están ionizados por la pérdidade sus e-de valencia *la fuerza neta es 0→ pueden moverse libremente. *explica la conductividad de los metales, Conductividad eléctrica según la teoría de las bandas: según los orb atómicos a partir de los que se forman: *bandas ocupadas: orb atm llenos de e-, no se pueden mover xq niveles energéticos de la banda ocupados *bandas de valencia: orb atm parcialmente llenos. Los e- semueven cuando se les aplica un campo eléctrico *bandas de conducción: orb atm vacíos. facilitan la conducción eléctrica, ya que los e- de valencia pueden saltar y moverse libremente a traves de todo el cristal metálico, ENLACES METÁLICOS: TEORÍA DE LOS ELECTRONES LIBRES:, *bandas ocupadas: orb atm llenos de e-, no se pueden mover xq niveles energéticos de la banda ocupados *bandas de valencia: orb atm parcialmente llenos. Los e- semueven cuando se les aplica un campo eléctrico *bandas de conducción: orb atm vacíos. facilitan la conducción eléctrica, ya que los e- de valencia pueden saltar y moverse libremente a traves de todo el cristal metálico -En los metales: las bandas de valencia se superponen a las de conducción y los e- de las primeras pueden pasar a las de las segundas y moverse libremente. *conducen la electricidad:metales bandas de valencia llenas parcialmente -En sólidos no metálicos: la banda de valencia llena no se superponecon la de conducción → los e- no pueden moverse por la primera ni pasar a la segunda. *No conductores (diamante) -En semiconductores: las bandas no se superponen, pero la diferencia de E entre unas y otras es escasa, un aumento de la temp→ promocionarlos e- hacia la banda de conducción. *semiconductores tipo n y tipo p -superconductores: conducen la E sin resistencia., TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLECULARES/ DE LAS BANDAS DE ENERGÍA Conductividad eléctrica según la teoría de las bandas:, TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA/ TEORÍA DE DESLOCALIZACIÓN Los átomos van alternando su enlace con distintos, variando muy rápidamente la situación de los e- que forman el enlace, REDES METÁLICAS: ???? -Estructura cúbica centrada en el cuerpo: El num de coordinación (átomos vecinos) es 8. Los átomos dejan un 32% de espacio libre. *Cristalizan así los met alcalinos y el Ba. -Estructura cúbica centrada en la cara: el num de coord es de 12 y el esp libre 26%. *cristalizan así: Cu, Ag, Au, Ca y Sr -Estructura hexagonal compacta: el num de coord 12 y el esp vacío 26%. *cristalizan así: Be, Mg, Zn y Cd, ENLACES METÁLICOS: *tiene pocos electrones en su capa de valencia *solido→ en redes de at. com empaquetamiento muy compacto, cada at. rodeado de 8 at o + *80% elementos *propiedades comunes, PROPIEDADES DE LOS METALES -Num de oxidación + -Fácil oxidación: normalmente no se encuentran en estado puro -Conductividad eléctrica: buenos conductores por la movilidad de sus e- de valencia. -Conductividad térmica: el calor produce un aumento de E cinética de los e- gracias a la movilidad, se transmite a todo el metal -Brillo: capacidad de absorber y después reemir casi todas las long de onda de la luz visible. -Densidad elevada: Sus cristales tienen un índice de coordinación elevado. -Gran deformabilidad: los met pueden ser laminados (maleabilidad) y estirados en forma de hilo (ductibilidad). -Emisión de e-: algunos e- relativamente libres dentro del cristal→ arrancables por E lumínica/calorífica. Base de los ef fotoel y termoiónico. -Formación de aleaciones: combinaciones de metales entr sí/no met