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Este Cmap, tiene información relacionada con: Tema 3. Enlace químico Daphne Van Soom, Enlace entre dos no metales, en. parecida. formando Moléculas y redes, Forma redes iónicas tipos Cúbica centrada en cuerpo (CsCl) Cúbica centrada en las caras (NaCl) Tetraédrica (ZnS), <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Los átomos ganan, pierden o comparten electrones hasta obtener configuración de gas noble. </mtext> </mrow> </math> tipos IÓNICO, Dipolo permanente- dipolo inducido Molécula polar desplaza nube electrónica de molécula apolar., COVALENTE se explica mediante Hibridación, METÁLICO se explica mediante Bandas de energía, Las anomalías afectan al átomo central propiedades · Temperatura de fusión: Depende de fortaleza del enlace. · Solubilidad: Depende de la polaridad de la molécula. · Se orientan en un campo eléctrico, pero no conducen electricidad ni calor. · Duros y frágiles., Enlace mediante fuerzas electrostáticas entre dos átomos con muy distintas en. rasgos · Gran diferencia de en. · Pequeña carga de los iones · Catión grande y anión pequeño, METÁLICO se explica mediante Teoría de electrones libres Teoría de deslocalización, Bandas de energía tipos Ocupadas: Orbitales llenos. De valencia: Orbitales semillenos . De conducción: Orbitales vacíos., sp nº estérico: 2 (BeF2), Fuerzas de Van der Waals Fuerzas entre átomos neutros eléctricamente, · Enlaces múltiples · Octetos incompletos · Octetos ampliados · Moléculas con nº impar de e- · Radicales (e- desapareado en molécula) · Dativo (los dos e- son entregados por un átomo) · Estructuras resonantes (representado de distintas maneras) Las anomalías afectan al átomo central, · Gran diferencia de en. · Pequeña carga de los iones · Catión grande y anión pequeño propiedades <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> a) Alta temperatura de fusión, sólidos cristalinos b) No conducen la electricidad. Cuando están fundidos/disueltos, sí. c) Duros y frágiles d) Solubles en disolventes polares (H2O) </mtext> <mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mtext> </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </math>, Dipolo instantáneo- dipolo instantáneo inducido Igual que el anterior, pero por un instante. Más masa molecular (carga), más interacción, IÓNICO Enlace mediante fuerzas electrostáticas entre dos átomos con muy distintas en., Puentes de hidrógeno Fuerzas de Van der Waals, Dipolo permanente- dipolo permanente Entre moléculas con polaridad permanente, Energía reticular: Energía necesaria para separar (en estado gaseoso) los iones que forman la red cristalina. mediante E. sublimación(Na (s)-Na (g) ) E. disociación (Cl2) E. ionización (Na + e- = Na+) Afinidad electrónica (Cl + e- = Cl-), Puentes de hidrógeno Fuerzas entre cargas parciales, moléculas polarizadas.