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Este Cmap, tiene información relacionada con: Héctor Balastegui Martín, Ácidos y bases, tema 6, u ????, LIMITACIONES Sólo aplicable a sustancias neutras en disoluciones acuosas, ÁCIDOS Ácido o básico respecto a otra sustancia., <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Kb=K[H2O]= </mtext> <mfrac> <mtext> [OH-][HB+] </mtext> <mtext> [B] </mtext> </mfrac> </mrow> </math> Bases fuertes: Reaccionan totalmente., TEORÍA DE ARRHENIUS BASES, No explica el funcionamiento de todas las bases - NH3 -Na2CO3, pH=-log[H3O+] medidas pHmetro, BASES Ceder y compartir un par de electrones., BASES Sustancia que capta iones H+., <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Kb=K[H2O]= </mtext> <mfrac> <mtext> [OH-][HB+] </mtext> <mtext> [B] </mtext> </mfrac> </mrow> </math> Bases débiles: disolución diluida dependen de Kb., Sistemas ácido-base no elementales Poliionizables, Kw = [H3O+][OH-] 10E-14, Conpuestos neutros que con agua se disocian en H+ e iones negativos. NEUTRALIZACIÓN, ÁCIDOS Y BASES REACCIONES DE ÁCIDO BASE MEDIDA DE LA ACIDEZ pH, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Ka=K[H2O]= </mtext> <mfrac> <mtext> [A-][H3O+] </mtext> <mtext> [HA] </mtext> </mfrac> </mrow> </math> constante de equilibrio <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Kb=K[H2O]= </mtext> <mfrac> <mtext> [OH-][HB+] </mtext> <mtext> [B] </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, NEUTRALIZACIÓN Transferencia de protones, BASES Conpuestos neutros que con agua se disocian en OH- e iones positivos., pH=-log[H3O+] medidas Sustancias indicadoras: disolución cambia de color, ÁCIDOS Aceptar y compartir un par de electrones., MEDIDA DE LA ACIDEZ pH H2O + H20↔OH- + H3O+