WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: equilibrio, EQUILIBRIO QUIMICO clases HETEROGÉNEO, EQUILIBRIO QUIMICO se expresa Ecuación, La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico. por Movimiento continuo en ambos sentidos de la ecuación, TEMPERATURA y PRESIÓN, Estado dinámico en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. cuando se modifica Principio de Le Châtelier, EQUILIBRIO QUIMICO propio de Reacciones reversibles, Reacciones Débiles diferentes de Reacciones Irreversibles, HETEROGÉNEO Los compuestos se hallan en diferentes fases, se presenta limites físicos, EQUILIBRIO QUIMICO clases HOMOGÉNEO, Estado dinámico en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. donde La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico., EQUILIBRIO QUIMICO significa Ke mayor a 1 concentración de productos mayor que la de los reactivos, Ecuación por Sea la ecuación: aA+bB----------cC+dD k = ki = [C].[D] Kd [A].[B] Donde k es la constante de equilibrio., Sea la ecuación: aA+bB----------cC+dD k = ki = [C].[D] Kd [A].[B] Donde k es la constante de equilibrio. ???? EXPRESADA EN UNIDADES M, Principio de Le Châtelier donde Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. (aunque la constante de equilibrio continuará siendo la misma)., Ke menor a 1 concentración de reactivos mayor que la de los productos otro Ke=1 proporció de reactivo y productoses similar, Reacciones reversibles es Reactivos originan productos y viceversa, Reacciones Irreversibles donde Reactivos originan productos, FACTORES QUE LO ALTERAN como CONCENTRACIÓN, Ke mayor a 1 concentración de productos mayor que la de los reactivos otro Ke menor a 1 concentración de reactivos mayor que la de los productos, EQUILIBRIO QUIMICO presenta FACTORES QUE LO ALTERAN