Spiegate ad un ragazzo del 2° come avvengono le reazioni chimiche



Risposte del team:
1. reazione chimica significa trasformazione della struttura (connettività e configurazione degli scheletri molecolari), che consiste in una ridistribuzione degli atomi. Questa avviene con il formarsi o il rompersi di legami (singoli o multipli), provocando la formazione di sostanze  prodotte diverse da quelle dei reagenti, il che significa far passare il sistema chimico da uno stato all’altro.Le sostanze dei reagenti e quelle dei prodotti sono caratterizzate da diverse entalpie di formazione e da diverse energie di legame. Facendo la differenza delle entalpie dei prodotti meno quelle dei reagenti (tutte sostanze stabili) otteniamola variazione  dell’energia del sistema complessiva. Con il formarsi dei nuovi legami cambierà la connettività e la conformazione degli aggregati.
Sistema chimico
Energia di legame
Entalpia di formazione
Entalpia di reazione
Reagenti
Prodotti
Scheletro molecolare
Rottura dei legami
Formazione dei legami
Stati intermedi

2. In un sistema chiuso, il passaggio da reagenti a prodotti avviene secondo un meccanismo di reazione comprensivo di vari stadi , e passa di conseguenza attraverso determinati stati, caratterizzati da diverse specie chimiche.
Le collisioni (o urti reattivi), che si verificano attraverso le suddette tappe o stadi, tra le specie reagenti, avvengono interessando un sito reattivo del substrato e causano la rottura o formazione di nuovi legami, lo spostamento delle nubi o la scissione di legami (eterolitica, o omolitica), dando vita a specie intermedie meno stabili e con elevata entalpia di formazione. 
Perché tutto questo sia possibile abbiamo però bisogno che le specie che collidono in ciascuno stadio superino una certa barriera energetica, detta energia di attivazione, e che possiedano anche il giusto orientamento. L’energia di attivazione della reazione complessiva coincide con quella dello stadio che possiede la più alta barriera energetica, cioè quello più lento.
Il sistema chimico si sposta così dai reagenti a prodotti, ma percorre ogni stadio anche a ritroso, finché non si raggiungerà una situazione di equilibrio, possibile solo nel sistema chiuso, e nelle reazioni reversibili (cioè tutte quelle reazioni in cui gli stadi percorsi a ritroso non presentano barriere energetiche eccessivamente alte)

miscuglio di reagenti
stadi del meccanismo
urti reattivi
sito reattivo del substrato
scissione legami
scissione omolitica/eterolitica
specie intermedie meno stabili
energia di attivazione
reazione reversibile
equilibrio chimico