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Questa Cmap, creata con IHMC CmapTools, contiene informazioni relative a: carbonio, TEORIA DELL'IBRIDO DI RISONANZA applicata alla MOLECOLA DEL BENZENE, DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA per cui al di sopra e al di sotto dell'anello si dispongono simmetricamente gli elettrono con legame "pi grego", IBRIDAZIONE SP 2 rimane 1 ORBITALE ATOMICO NON IBRIDIZZATO, IBRIDAZIONE SP 2 che interessa ORBITALE S e 2 dei tre ORBITALI P, IL CARBONIO presenta <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> configurazione elettronica </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 1s </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 2s </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> <mtext> 2p </mtext> <mmultiscripts> <mtext> </mtext> <none/> <mtext> 2 </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </math>, redistribuzione dell'energia che interessa ORBITALE S e 1,2 o 3 ORBITALI P, IBRIDAZIONE di tipo IBRIDAZIONE SP, IBRIDAZIONE SP 2 si formano 3 ORBITALI IBRIDI sp 2 - geometria : TRIGONALE PIANA - angoli : 120, IL CARBONIO presente nelle sostanze insieme a - IDROGENO - OSSIGENO -fosforo -zolfo - iodio -magnesio - ferro - cobalto, inizio 1800 - TEORIA VITALISTICA con BERZELIUS : gli esseri viventi sono costituiti da una forza non studiabile (VIS VITALIS) in laboratorio è per questo che si distingue in CHIMICA INORGANICA - studiabile, MOLECOLA DEL BENZENE che è un composto aromatico, POLARE (più deboli) come C-H C=O idrogeno ossigeno, TEORIA DELLA PROMOZIONE in cui - Con i legami si libera energia - Un elettrone passa dall'orbitale 2s al 2p - il bcarbonio si trova con meno energia, 4 ORBITALI IBRIDI sp 3 - geometria : TETRAEDRO REGOLARE -angoli : 109,5 si hanno 4 LEGAMI COVALENTI SEMPLICI, 1 ORBITALE ATOMICO NON IBRIDIZZATO che continua ad avere forma : DOPPIO LOBO angolo : 90, CHIMICA ORGANICA - non studiabile definita anche CHIMICA DEL CARBONIO, IBRIDAZIONE SP si formano 2 ORBITALI IBRIDI SP - geometria : LINEARE - angoli : 180, 3 ORBITALI IBRIDI sp 2 - geometria : TRIGONALE PIANA - angoli : 120 si hanno - 2 LEGAMI SEMPLICI (di tipo "sigma", più forte) - 1 LEGAME DOPPIO (compartecipazione con un altro orbitale non ibridizzato), IBRIDAZIONE SP 3 si formano 4 ORBITALI IBRIDI sp 3 - geometria : TETRAEDRO REGOLARE -angoli : 109,5, 4 LEGAMI COVALENTI che differiscono in base al tipo di IBRIDAZIONE