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Cette carte de concepts créée avec IHMC CmapTools traite de: Intervention, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Un atome est noté </mtext> <mmultiscripts> <mtext> X </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <mtext> Z </mtext> <mtext> A </mtext> </mmultiscripts> <mtext> X est le symbole chimique de l'édifice atomique, 
A est le nombre de masse (nombre de nucléons)
et Z est le numéro atomique (nombre de protons). </mtext> </mrow> </math> Le numéro atomique Z permet de définir un élément chimique, Mendeleïev classa les éléments par masse atomique croissante alors qu'aujourd'hui ils sont classés par numéro atomique croissant. Sa classification fut la première à être précise et est toujours la plus utilisée aujourd'hui. Une classification périodique des éléments a pour fonction de réunir dans un tableau les différents éléments en faisant apparaitre des groupes d'éléments qui possèdent les mêmes propriétés physico-chimiques, En 1808, Dalton repris la proposition des grecs en déduisant la présence de petites particules indivisibles pour expliquer que la réaction chimique entre deux gaz se fera toujours selon les mêmes proportions. Le mot "atome" vient du grec "átomos" (insécable), Leucippe et son disciple Démocrite furent les premier a imaginer que la matière était constituée de "grains" indivisibles., Un atome est principalement constitué de vide, si on supprimait le vide, la Terre pourrait avoir un rayon de 180m. <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Un atome est noté </mtext> <mmultiscripts> <mtext> X </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <mtext> Z </mtext> <mtext> A </mtext> </mmultiscripts> <mtext> X est le symbole chimique de l'édifice atomique, 
A est le nombre de masse (nombre de nucléons)
et Z est le numéro atomique (nombre de protons). </mtext> </mrow> </math>, Ernest Rutherford démontra en 1906 qu'un atome était principalement constitué de vide grâce à une démarche expérimentale et proposa un modèle atomique comparable au système solaire. En 1897 Thomson découvre la présence des électrons et propose un premier modèle de l'atome., Une molécule est un assemblage électroniquement neutre qui regroupe au moins deux atomes différents ou non. Un corps pur simple est un corps constitué d'un seul type d'atome., Bien que la physique quantique ait démontré que le modèle planetaire est faux (le vrai modèle d'un atome est mathématique et donc non schématisable), il continue à être utilisé car il est facile à comprendre et à se représenter. En 1913, Niels Bohr complétant le modèle de Rutherford en proposant que les électrons ne pouvait occuper que des orbites bien précises (modèle planétaire)., Une molécule est un assemblage électroniquement neutre qui regroupe au moins deux atomes différents ou non. Un corps pur composé est un corps constitué d'atome de différentes natures., <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Un atome est noté </mtext> <mmultiscripts> <mtext> X </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <mtext> Z </mtext> <mtext> A </mtext> </mmultiscripts> <mtext> X est le symbole chimique de l'édifice atomique, 
A est le nombre de masse (nombre de nucléons)
et Z est le numéro atomique (nombre de protons). </mtext> </mrow> </math> La cohésion de l'atome est assuré par des interactions électromagnétiques entre les électrons et les protons du noyau., En 1897 Thomson découvre la présence des électrons et propose un premier modèle de l'atome. En 1808, Dalton repris la proposition des grecs en déduisant la présence de petites particules indivisibles pour expliquer que la réaction chimique entre deux gaz se fera toujours selon les mêmes proportions., Le noyau d'un atome possède une charge positive alors que les électrons possède une charge négative. La cohésion de l'atome est assuré par des interactions électromagnétiques entre les électrons et les protons du noyau., L'atome est la plus petite unité de matière qui garde son identité en tant qu'élément chimique. Une molécule est un assemblage électroniquement neutre qui regroupe au moins deux atomes différents ou non., L'atome est la plus petite unité de matière qui garde son identité en tant qu'élément chimique. Un modèle atomique est une représentation théorique d'un phénomène infinitésimal, élaboré par des scientifiques et qui est constamment révisé., En 1913, Niels Bohr complétant le modèle de Rutherford en proposant que les électrons ne pouvait occuper que des orbites bien précises (modèle planétaire). Ernest Rutherford démontra en 1906 qu'un atome était principalement constitué de vide grâce à une démarche expérimentale et proposa un modèle atomique comparable au système solaire., L'atome est la plus petite unité de matière qui garde son identité en tant qu'élément chimique. Une classification périodique des éléments a pour fonction de réunir dans un tableau les différents éléments en faisant apparaitre des groupes d'éléments qui possèdent les mêmes propriétés physico-chimiques, L'atome est la plus petite unité de matière qui garde son identité en tant qu'élément chimique. <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Un atome est noté </mtext> <mmultiscripts> <mtext> X </mtext> <none/> <none/> <mprescripts/> <mtext> Z </mtext> <mtext> A </mtext> </mmultiscripts> <mtext> X est le symbole chimique de l'édifice atomique, 
A est le nombre de masse (nombre de nucléons)
et Z est le numéro atomique (nombre de protons). </mtext> </mrow> </math>, Un modèle atomique est une représentation théorique d'un phénomène infinitésimal, élaboré par des scientifiques et qui est constamment révisé. Bien que la physique quantique ait démontré que le modèle planetaire est faux (le vrai modèle d'un atome est mathématique et donc non schématisable), il continue à être utilisé car il est facile à comprendre et à se représenter.