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Este Cmap, tiene información relacionada con: LIMITACIONES BORH Y EFECTOS, Los exitos cosechados con la interpretaciones de las rayas espectrales del átomo de hidrógeno y los espectros de absorción y emisión sus defeciencias eran: Si bien se establece que las órbitas son estables y que los electrones no emiten energía al girar aredor de un núcleo, esto se puedo justiricar por qué era así, por lo que el electromagnetismo clásico no tiene tiene respuestas para los fenómenos atómicos a escala atómica, Los exitos cosechados con la interpretaciones de las rayas espectrales del átomo de hidrógeno y los espectros de absorción y emisión sus defeciencias eran: Los principios de la mecánica cuántica como el principio de onda-cropúsculo y el principio de incertidumbre termianba con la idea de la órbita como lugar concreto en que debían encontranse los electrones, Pieter Zeeman observño que una muestra inmersa en un campo magnético contenía nuevas rayas, orginadas por el desdoblamiento de las originales. Hendrick Antoon Lorentz, sugirió que era debido a que en cada capa exisitan diferentes subcapas que se diferenciaban en la orientación espacil, los electrones interferían con el campo magnético de manera diversa, por lo que su estado de energía era diferente, por lo que se introdujo un nuevo número cuántico de nominado magnético que va desde menos l hasta + l, pasando por 0, su símbolo es m en 1922 Stern y Gerlach observaron un nuevo deslogamiento al realizar los espectros dentro de un campo magnético, cada raya era un doblete (dos rayas muy próximas de fercuencia similar).Sugieron que los electrones giraban entorno al núcleo, tienen un Movimiento de rotación sobre sí mismos. Ese giro crea un campo mag. que intefiere con el externo y hce que la energía se ligeramente distitna según los electrones roten en sentido horario o atnihorario. Se introdujo el número de espín ms o s, que toma valores de +- 1/2, Los exitos cosechados con la interpretaciones de las rayas espectrales del átomo de hidrógeno y los espectros de absorción y emisión sus defeciencias eran: Con la mejora de los métodos espectróspicos aparecieron nuevas rayas en el especctro de los átomos que Borh no podía justificar, Iban mejorando las técnicas espectrocóspicas, se observó que algunas de las rayas orginales explicadas por borh, en realidad eran múltiples (varias juntas). Sommerfeld propuso que cada órbita de Borh cosntaba en realidad de várias órbitas o más exacatamente de varios tipos de órbitas, que se diferencianban en la forma en la que orbitaban alrededor del núcleo. Supuso que simpre habría una órbita eléptica, con el núcleo en uno de sus focos esas óribtas Se presentan medainte un nuevo número cúantico l, que es n-1 llamdo nñumero cuantico secundario o azimutal, EFECTOS DE ZEEMAN Y DE ESPÍN en 1886 Pieter Zeeman observño que una muestra inmersa en un campo magnético contenía nuevas rayas, orginadas por el desdoblamiento de las originales. Hendrick Antoon Lorentz, sugirió que era debido a que en cada capa exisitan diferentes subcapas que se diferenciaban en la orientación espacil, los electrones interferían con el campo magnético de manera diversa, por lo que su estado de energía era diferente, por lo que se introdujo un nuevo número cuántico de nominado magnético que va desde menos l hasta + l, pasando por 0, su símbolo es m, Los exitos cosechados con la interpretaciones de las rayas espectrales del átomo de hidrógeno y los espectros de absorción y emisión sus defeciencias eran: El modelo de Borh constiuía un buen punto de paratida para átomos de un solo electrón pero presentaba complicaciones insuperables con los átomos multielectrónicos, MODELO ÁTOMICO DE BORH-SOMMERFELD (borh-sommerferld) confome Iban mejorando las técnicas espectrocóspicas, se observó que algunas de las rayas orginales explicadas por borh, en realidad eran múltiples (varias juntas). Sommerfeld propuso que cada órbita de Borh cosntaba en realidad de várias órbitas o más exacatamente de varios tipos de órbitas, que se diferencianban en la forma en la que orbitaban alrededor del núcleo. Supuso que simpre habría una órbita eléptica, con el núcleo en uno de sus focos, Stern y Gerlach observaron un nuevo deslogamiento al realizar los espectros dentro de un campo magnético, cada raya era un doblete (dos rayas muy próximas de fercuencia similar).Sugieron que los electrones giraban entorno al núcleo, tienen un Movimiento de rotación sobre sí mismos. Ese giro crea un campo mag. que intefiere con el externo y hce que la energía se ligeramente distitna según los electrones roten en sentido horario o atnihorario. Se introdujo el número de espín ms o s, que toma valores de +- 1/2 mirar MIRAR, LIMITACIONES DEL MODELO DE BORH a pesar de Los exitos cosechados con la interpretaciones de las rayas espectrales del átomo de hidrógeno y los espectros de absorción y emisión