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Este Cmap, tiene información relacionada con: distribuición electrónica, MODOS DE REPRESENTAR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA hay que seguir El principio de AufBau, y sus normas de : -Los electrones comienzan situándose en los niveles de energía más estables, es decir en los más bajos (n+l) -Se debe cumplir el pirncipio de explucisón de Pauli -Se debe cumplir el principio de máxima multiplicidad de Hund, La capa ás externa de un átomo ocupada por electrones; los electrones de esta capa son los que intervienen en la foramción de enlaces. Esta denominación se debe a que esa capa define la capacidad de combinación de ese átomo, concocido como valencai para determinar la distribución electrónica de un átomo PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLIDAD DE HUND, La capa ás externa de un átomo ocupada por electrones; los electrones de esta capa son los que intervienen en la foramción de enlaces. Esta denominación se debe a que esa capa define la capacidad de combinación de ese átomo, concocido como valencai para determinar la distribución electrónica de un átomo PRINCIPIO DE EXLUSIÓN DE PAULI, PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLIDAD DE HUND dice Cuando haya varios orbitales de igual energía( isoenergéticos, orbitales del mismo tipo, como d) la configración más faborable es la que permite mayor desapareamiento en los electrones, ninguno de los orbitales del mismo tipo se llenarán con dos electrones mientras los restantes no contengan al menos un electrón. Mirar diagramas pág 74, Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible. La energía de un orbital viene determianda por la suma de los nº cuánticos n+l, según las siguentes reglas que son La energía de un órbital será menor cuanto menor sea la suma n+l, La capa ás externa de un átomo ocupada por electrones; los electrones de esta capa son los que intervienen en la foramción de enlaces. Esta denominación se debe a que esa capa define la capacidad de combinación de ese átomo, concocido como valencai para determinar la distribución electrónica de un átomo PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA de AUF-BAU, PRINCIPIO DE EXLUSIÓN DE PAULI en general El número máximo de electrones que caben en una capa viene dado por: 2n`2. Wolfgang Pauli justificó todo ello basándose en las posibles asociaciones de números cuánticos y enunicó el princpio que lleva su nombre, PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA de AUF-BAU de acuerdo con este principio Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible. La energía de un orbital viene determianda por la suma de los nº cuánticos n+l, según las siguentes reglas, El número máximo de electrones que caben en una capa viene dado por: 2n`2. Wolfgang Pauli justificó todo ello basándose en las posibles asociaciones de números cuánticos y enunicó el princpio que lleva su nombre dice En un átomo no puede haber dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales, por lo tanto en cada orbital habrá coo máximo dos electrones, El modo en que se sitúan los electrones de la corteza de los átomos. Permite conocer en qué capas o niveles y en qué orbitales hay electrones y cúantos hay. Su simbología es: nx^e, donde x es el tipo de orbital y e el nñumero de electrones que la contiene la capa de valencia es La capa ás externa de un átomo ocupada por electrones; los electrones de esta capa son los que intervienen en la foramción de enlaces. Esta denominación se debe a que esa capa define la capacidad de combinación de ese átomo, concocido como valencai, El principio de AufBau, y sus normas de : -Los electrones comienzan situándose en los niveles de energía más estables, es decir en los más bajos (n+l) -Se debe cumplir el pirncipio de explucisón de Pauli -Se debe cumplir el principio de máxima multiplicidad de Hund la escritura de la configuración electrónica, de dos formas Indicando el gas noble anterior a este y especificando la configuración de electrones en la última capa. ( si el fe=26 y el argón es igual a 18, los electrones que sobren serán los que pongas => [Ar] 4s2 3d6, DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA el modelo mecaano- cuántico nos permite justificar la ley periódica de los elementos, pero hemos de concer la distrubución electrónica que es El modo en que se sitúan los electrones de la corteza de los átomos. Permite conocer en qué capas o niveles y en qué orbitales hay electrones y cúantos hay. Su simbología es: nx^e, donde x es el tipo de orbital y e el nñumero de electrones que la contiene, Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible. La energía de un orbital viene determianda por la suma de los nº cuánticos n+l, según las siguentes reglas que son Cuando haya varios orbitales para los que la suma n+l tenga el mismo valor, tendrá menos energía el del menor valor de n, El principio de AufBau, y sus normas de : -Los electrones comienzan situándose en los niveles de energía más estables, es decir en los más bajos (n+l) -Se debe cumplir el pirncipio de explucisón de Pauli -Se debe cumplir el principio de máxima multiplicidad de Hund la escritura de la configuración electrónica, de dos formas Indicando donde se sitúan todos los electrones