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Este Cmap, tiene información relacionada con: postulados borh, SEGUNDO POSTULADO las órbitas Permitidas para el electrón son aquellas que cumplen ecriterio de estabilidad, que hacen que su momento angular sea un número entero de veces la cantidad h/2π , según la ecuación mvr=n h/2π H constante de planck, n número cuántico principal., MÓDELO ÁTOMICO DE BORH según su modelo Las órbitas que describen los electrones al girar entorno al núcleo están cuantizadas, es decir, solo están permitidas determiandas distancias radiales. En cada órbita, la energía del electrón depende el número principal de la misma, MÓDELO ÁTOMICO DE BORH destacamos POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BORH, Solo puede girar alrededor de un núcleo en determinadas órbitas que cumple: -El radio de la órbita: r= an^2 -La energía del electrón en cada órbita : E= -b 1/n^2 expluiacaiones a y b son constantes cuyo valor depende de la carga del núcleo, por lo tanto tendrán un valor característico de para los átomos de cada elemnto químico, Significa que se trata de una energía de estabilización: cuanto más externas sean sus órbitas menor será su valro absoluto y menor estables resultarán un electrón Solo puede girar alrededor de un núcleo en determinadas órbitas que cumple: -El radio de la órbita: r= an^2 -La energía del electrón en cada órbita : E= -b 1/n^2, a y b son constantes cuyo valor depende de la carga del núcleo, por lo tanto tendrán un valor característico de para los átomos de cada elemnto químico según borh La energía de estabilización(-) es inversamnete proporcional al cuadrado del número cuántico principal, PRIMER POSTULADO los átomos Tienen un núcleo donde se encuantran los protoes y neutrones y alrededor de cual giran los electrones en determiandas órbitas circulares. Además, se postula que los electrones no emiten o absorben energía en su movimiento( estacionarios)., TERCER POSTULADO los electrones Pueden pasar de una órbita a otra absorviendo o emitiendo energía en forma de radiación electromágnetica, cunatos de luz o fotones. La enrgía de los fotones absorvidos, si los electrones pasan de una órbita más externa o emitidos si lo hacen de una externa a una más interna es igual a la diferencia de enrgía entre dichas órbitas. ΔEórbitas=Efotón= hv,; v es la frecuencia absorvida o emitida, POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BORH se basa en tres postulados PRIMER POSTULADO, POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BORH se basa en tres postulados SEGUNDO POSTULADO, ESTUDIO ÓRBITAS DE BORH LIBRO tras el resumen práctico La constante b, coincide con el valor absoluto de la enérgia del priemrer orbital de Borh (n=1) que en el caso del átomo de Hidrógeno tiene un valor de -2.18 . 10^-18J (-13,6 eV). El valor absoluto de la enrgía disminuye con el cuadrado del número cuántico principal., La constante b, coincide con el valor absoluto de la enérgia del priemrer orbital de Borh (n=1) que en el caso del átomo de Hidrógeno tiene un valor de -2.18 . 10^-18J (-13,6 eV). El valor absoluto de la enrgía disminuye con el cuadrado del número cuántico principal. el valor negativo Significa que se trata de una energía de estabilización: cuanto más externas sean sus órbitas menor será su valro absoluto y menor estables resultarán, a y b son constantes cuyo valor depende de la carga del núcleo, por lo tanto tendrán un valor característico de para los átomos de cada elemnto químico según borh El radio de las órbitas es directamente proporcional al cuadrado del número cúantico principal, POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BORH se basa en tres postulados TERCER POSTULADO, MÓDELO ÁTOMICO DE BORH sus estudios se centraron en dos aspectos JUSTIFICAR LOS ESPECTROS ATÓMICOS