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Este Cmap, tiene información relacionada con: 1, MODELO ÁTOMICO DE DALTON a partir de las leyes ponderales de Proust y Dalton, surgió LA TEORÍA ÁTOMICA DE DALTON: -La materia estaba constituida por átomos, que son partículas indivisibles e industrictibles -Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas. - Si son diferentes, tendrán diferente masa y prpiedades químicas. -Los compuestos está formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos. - En las reacciones, la masa permanece siempre constante, PRIMEROS MODELOS ÁTOMICOS VARIOS MODELO DE THOMPSON, Contraponían a Platon y Aristóletes que creaían que la materia era continua e infinitamente divisible, es decir ninguna partícula indivisible y cualquier particula se puede fraccionar indefinidamente. hasta eel siglo XVII/ XIX Lavoisier no estableció los cimientos de la quimica moderna. Los estudios de Lavoiser, Proust, Dalton sirvieron para receuperar la idea del atomismo., Rutherford propuso un modelo de un átomo formado por un núcleo y una perferia electrónica girando alrededor de el inconvenioentes No pudo justificar los espectros atómicos, PRIMEROS MODELOS ÁTOMICOS la idea De que la materia estaba constituida por átomos surgió por primera vez en la antigua Grecia, Se propuso estudiar la estrucutura de los átomos bombardeando la finísima lámina de oro con particulas alpha (4^He^2+).Sus experiencias junto con Geiger y Marsden, fueron sorprendentes, si bien la mayor parte pasaban la lámina sin desviarse algunas sufrían desviaciones diversas y una de cada 10.000 sufria una desviación considerable la dedducción lógica fue Las partículas alpha desviadas se encontraban con cropúsculos de gran intensidad y carga posiitva. Rutherford pensó que el átomo estaría constituido por un núcleo en el que encontrarían los protones y a su alrededor girando los electrones. Propuso el primer modelo átomico nucleado con electrones periféricos girando entorno a un núcleo. En este modelo, cualquier distancia de los electrones al núcleo era válida siempre y cuando la Fc=Fe, MODELO DE RUTHERFORD el descubrimiento de los procesos radioactivos por Hneri Becquerel y los Curie atrajo investigadores como Ernest Rutherford Se propuso estudiar la estrucutura de los átomos bombardeando la finísima lámina de oro con particulas alpha (4^He^2+).Sus experiencias junto con Geiger y Marsden, fueron sorprendentes, si bien la mayor parte pasaban la lámina sin desviarse algunas sufrían desviaciones diversas y una de cada 10.000 sufria una desviación considerable, De que la materia estaba constituida por átomos surgió por primera vez en la antigua Grecia los flósofos Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera son considerados los padres del atomismo quienen en 450 a.C hicieron publicas sus teoría filosóficas acerca de la existencia de los átomos, constituyentes finales de la materia,, Diversos estudios llevadoa a cabo por Faraday y Davy, sugerian que los átopmos podrían contener a su vez particulas electricas, esto explicaría la electrólisis en 1897 J.J THOMPSON, analizando los rayos catódicos que se generraban en un tubo de descargas descubrió el electrón, después el protón. Experimentando con campos eléctricos/ magnéticos Thompson encontró la relación carga masa de los electrones y protones., PRIMEROS MODELOS ÁTOMICOS VARIOS MODELO ÁTOMICO DE DALTON, J.J THOMPSON, analizando los rayos catódicos que se generraban en un tubo de descargas descubrió el electrón, después el protón. Experimentando con campos eléctricos/ magnéticos Thompson encontró la relación carga masa de los electrones y protones. el modelo de Thompson El de modelo de Thompson presenta que la materia es electricamente densa, totalmente densa sin oquedades, y que los átomos que la forman están compuestos por protones y electrones en igual cantidad, los protones al ser más grandes ocupan casi todo el volumen y los electrones inmersos en los protones actuarian como aglomerantes eviatando la desintegración por repulsión electroestática. Se llamó modelo de pastel de pasas, Contraponían a Platon y Aristóletes que creaían que la materia era continua e infinitamente divisible, es decir ninguna partícula indivisible y cualquier particula se puede fraccionar indefinidamente. prevaleció Las teorías de Aristóteles, pero el atomismo siempre tuvo defensores, Rutherford propuso un modelo de un átomo formado por un núcleo y una perferia electrónica girando alrededor de el inconvenioentes Segun las leyes clásicas del electromagnestismo todo partícula cargada emite radiación electromagnética por lo que el electrón iria perdiendo fuerza y acabaría precipitandose sobre el nucleo, PRIMEROS MODELOS ÁTOMICOS VARIOS MODELO DE RUTHERFORD, LA TEORÍA ÁTOMICA DE DALTON: -La materia estaba constituida por átomos, que son partículas indivisibles e industrictibles -Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades químicas. - Si son diferentes, tendrán diferente masa y prpiedades químicas. -Los compuestos está formados por combinaciones de átomos de diversos elementos químicos. - En las reacciones, la masa permanece siempre constante Dalton ideó Símbolos que representaban cada uno de los elementos químicos conocidos. Confrome se descrubrian más Berzelius propuso utilizar el símbolo de cada elemento la inicial de su nombre oseguida de otra letra., Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera son considerados los padres del atomismo quienen en 450 a.C hicieron publicas sus teoría filosóficas acerca de la existencia de los átomos, constituyentes finales de la materia, que Contraponían a Platon y Aristóletes que creaían que la materia era continua e infinitamente divisible, es decir ninguna partícula indivisible y cualquier particula se puede fraccionar indefinidamente., MODELO DE THOMPSON a lo largo del siglo XIX Diversos estudios llevadoa a cabo por Faraday y Davy, sugerian que los átopmos podrían contener a su vez particulas electricas, esto explicaría la electrólisis, Las partículas alpha desviadas se encontraban con cropúsculos de gran intensidad y carga posiitva. Rutherford pensó que el átomo estaría constituido por un núcleo en el que encontrarían los protones y a su alrededor girando los electrones. Propuso el primer modelo átomico nucleado con electrones periféricos girando entorno a un núcleo. En este modelo, cualquier distancia de los electrones al núcleo era válida siempre y cuando la Fc=Fe conclusión Rutherford propuso un modelo de un átomo formado por un núcleo y una perferia electrónica girando alrededor de el, PRIMEROS MODELOS ÁTOMICOS VARIOS PRIMEROS MODELOS ÁTOMICOS, J.J THOMPSON, analizando los rayos catódicos que se generraban en un tubo de descargas descubrió el electrón, después el protón. Experimentando con campos eléctricos/ magnéticos Thompson encontró la relación carga masa de los electrones y protones. más tarde Robert Millikan determinó el valor de la carga elemental, la menor carga posible, equivalente al electron concocidas las cargas y la relacion de carga/masa, se determinño la masa del .Proton: -Carga: +1.6 x 10^-19 C -Masa: 1.6 x 10^-27 kg Electrón: -Carga: -1.6 x 10^-19 C -Masa: 9.11 x 10^-3 kg