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Este Cmap, tiene información relacionada con: CLASIFICACIÓN, GRUPO BORO destacamos El B, no es metálico, el resto sí El B forma redes covalentes, el resto , CONDUCEN ELECTRICIDAD Y CALOR. - El B, es el menos reactivo , el carcter metálico auemnta al descender el grupo. Son menos reductores que el 1 y 2 Reducen a los alógenos formando la haluros correspondientes, ELEMENTOS DEL NITRÓGENO DESTACAMOS El N y P son no metales y forman moléculas. El AS Y SB enlaces covalents son semimetales. El Bi metal Forman trihidruros que menos el Nh3 son muy reactivos Todos forman trihaluros y tahaluros menos el N y el Bi orgina compuestos iónicos Se conbina con el O para formar óxidos Menos el Bi forman oxoácidos y sales, ALCALINOTERREOS destacamnos PUNTO DE FUSIÓN MÁS ALTO QUE LOS ALCALINOS BRILLO METÁLICO, CONDUCEN ELECTRICIDAD Y CALOR. Menos reactivos que los alacalinos y esta se incrementa a mediad que aumnenta el número atómico. Su configuración explica que su tercer potenuicla de ionización sea mayor que el primero y el segundo. -Baja electronegatividad - Muy reductores, ALCALINOS características - BAJA DENSIDAD, BLANDOS, BAJO PUNTO DE FUSIÓN. BRILLO METÁLICO, CONDUCEN ELECTRICIDAD Y CALOR. -Presentan baja enrgía de ionización pero desprenden fácilmente su electrón de valencia. - Reacción violentamente con el agua formando hidróxidos -En contacto con el aire forman el óxido de metal (M2O) que les confiere un aspecto amte/blanco -Su configuracion electronica explica que su segundo potencial de ionización sea mayor que el primero, estado de oxidación más 1 - Baja electronegatividad, formando compuestos iónicos. -Muy reducores, ELEMENTOS DE TRANSICIÓN destacamos DEL 3 AL 12 EN LA IUPAC, Y DEL 1B AL VIIIB EN LA TRADICIONAL. Tienen parcialmente ocupados sus orbitales tipo d. su configuración es ns2, (n-1)d^x Los elementos de transición interna tienen parcialemnte ocupados sus órbitales tipo F, su configuración es ns2, (n-2)f^x, HIDRÓGENO destacamos Es un elemento pelicular de confi. electrónica 1s1 lo que lo incluye en los metales alcalinos auqnue el hecho de quele falte un H para adquirir la configuración del He, le hace ser un halógeno. Sus otras propiedaes hacen que esté en un punto intermedio. Es un no metal que se combina con gran cantidad de elementos y es muy ligero. Gas ideal., CARBONO destacamos -El C no metal, el Si y Ge semiemtales y el Sn y Pb, metales. - El C y el Si forman redes covalentes el Sn y Pb B, CONDUCEN ELECTRICIDAD Y CALOR. - El C se presenta en forma amorfa como carbón, diamante y grafito -El C es la base de compuestos orgánicos y polímeros. El si es abudnanete en la corteza terrestre Reacciona con halógenos y con el oxígeno