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Este Cmap, tiene información relacionada con: Primera ley de la termodinamica, La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Energia Interna, Integraciones de Energia y Trabajo La Energia interna de un sistema es igual a la suma de la energia transferida en forma de calor y la energia transferida en forma de trabajo. Si un sistema interacciona con su entorno, la interaccion se puede describir como una transferecia de energia a traves de la frontera. Como consecuencia habra una variacion de la energia almacenada en el sistema., Volumen de control Para volumenes de control, la masa puede cruzar las fronteras, de modo que se debe mantener un registro de la cantidad de la masa que entra y sale. En volumenes de control hay flujo de masa a traves de sus fronteras, y se requiere trabajo para introducirla o sacarla del volumen de control. expresa como: Wflujo = FL = PAL = PV, Energia Interna La suma de todas las formas microscopicas de energia se denomina energia interna de un sistema y se denota mediante U. La energia interna de un sistema igual que su volumen depende de la cantidad de materia que hay en el, se dice que estas propiedades son extensivas., La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Volumen de control, Principio de Conservacion de Masa Al igual que la energia, mas es una propiedad conservada que no puede crearse ni destruirse durante un proceso. Sin embargo la masa m y la energia se pueden entre si segun la formula E= mc^2. Para sistemas cerrados, el principio de conservacion de la masa se usa de modo implicito al requerir que la masa del sistema permanezca constante durante el proceso., Calores especificos a Volumen y Presion Constante Estas definiciones acomodan tanto capacidades caloricas molares como especificas (las que usualmente se conocen como calores especificos) lo que depende del hecho de que U(energia interna) y H(entalpia) sean propiedades molares o especificas. Capacidad calorica a volumen constante: Cr= (∂U/∂T), La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Integraciones de Energia y Trabajo, La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Calor, La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Calores especificos a Volumen y Presion Constante, La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Entalpia, Calores especificos a Volumen y Presion Constante Estas definiciones acomodan tanto capacidades caloricas molares como especificas (las que usualmente se conocen como calores especificos) lo que depende del hecho de que U(energia interna) y H(entalpia) sean propiedades molares o especificas. Capacidad calorica a presion constante: Cr= (∂H/∂T), Calor El calor se define como la forma de energia que se transfiere entre dos sistemas ( o entre un sistema y el exterior) debido a una diferencia de temperatura. El calor, como el trabajo, es energia en transito, por lo que se puede entender tambien como un metodo para transferir energia., Primera Ley de la Termodinamica Establece que La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema., Entalpia Es la cantidad de energia que un sistema termodinamico intercambia con su medio ambiente en condiciones de presion constante. Definida explicitamente por la expresion matematica: H = U + PV donde: U: Energia total interna P: presion absoluta V: volumen total, La energia no se crea ni se destruye,solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de enrgia de un sistema, requiere de una correspondiente disminucion en el contenido de enrgia de algun otro sistema. Se relaciona con Principio de Conservacion de Masa